| 氯酸鋰 | |||
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| 别名 | 三氧化氯鋰, 鋰鹽 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 36355-96-1 
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| PubChem | 61612 | ||
| ChemSpider | 55520 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| 性质 | |||
| 化学式 | LiClO3 | ||
| 摩尔质量 | 90.39 g·mol⁻¹ | ||
| 熔点 | 127.6-129 °C[1][2][3] | ||
| 沸点 | 270 °C (分解)[4] | ||
| 溶解性（水） | 313.5 g·100 ml (18 °C)[4] | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化鋰 高氯酸鋰 次氯酸鋰 | ||
| 其他阳离子 | 氯酸钠 氯酸钾 氯酸銣 氯酸銫 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯酸鋰是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，為一種鹽類，其化學式為LiClO3。氯酸鋰是一種氧化劑，在高溫下則是強氧化劑。
制備
- Li2CO3 + HClO3 → 2LiClO3 + CO2↑
- Li2SO4 + Ba(ClO3)2 → LiClO3 + BaSO4↓
反應
- 2LiClO3 → 2LiCl + 3O2↑
- 4LiClO3 → LiCl + 3LiClO4
用途
參考文獻
- ^ S. S. Wang, D. N. Bennion: "The Electrochemistry of Molten Lithium Chlorate and Its Possible Use with Lithium in a Battery" in J. Electrochem. Soc. 1983, 130(4), S. 741-747. Abstract
- ^ A. N. Campbell, E. M. Kartzmark, W. B. Maryk: "The Systems Sodium Chlorate - Water - Dioxane and Lithium Chlorate - Water - Dioxane, at 25°" in Can. J. Chem. 1966, 44, S. 935-937. Volltext[永久失效連結]
- ^ http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=JESOAN000130000004000741000001&idtype=cvips&gifs=yes&ref=no
- ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext
- ^ E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67-80. doi:10.1002/prep.200400032