硫酸铅
IUPAC名 lead(II) sulfate
别名	铅矾
识别
CAS号	7446-14-2  Y
ChemSpider	19956579
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Pb+2]
InChIKey	PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV
性质
化学式	PbSO4
摩尔质量	303.26 g·mol⁻¹
外观	白色固体[1]
密度	6.29 g/cm3 [2]
熔点	1170 °C[2]
溶解性（水）	4.45 mg/100 ml[3]
溶度积Ksp	1.06 × 10-8
结构
晶体结构	正交晶系或斜方晶系
危险性
警示术语	R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全术语	S：S53, S45, S60, S61
欧盟编号	082-001-00-6
欧盟分类	Repr. Cat. 1/3 　 有毒(T)　 对环境有害(N)
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	硒酸铅
其他阳离子	硫酸亚锡
相关化学品	硫酸高铅
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸铅是铅的硫酸盐，分子式 PbSO₄。它是难溶于水且有毒的白色晶体，在自然界以铅矾的形式存在。^[4]

硫酸铅可以由一氧化铅或任何可溶铅(II)盐（例如硝酸铅和乙酸铅）和可溶硫酸盐（例如硫酸钠或硫酸）反应而成：^[4]

${\displaystyle {\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

铅酸蓄电池放电时也会产生硫酸铅：^[5]

${\displaystyle \mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} }$

在负极中，铅被氧化成硫酸铅

${\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

在正极中，二氧化铅和硫酸盐反应生成硫酸铅

硫酸铅是白色固体，难溶于水，但易溶于硫酸，生成硫酸氢铅：^[4][6]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}}$

浓碱会和硫酸铅反应，生成三羟基合铅(II)酸盐：^[4]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}}$

在硫酸根存在下，原本难溶的硫酸铅会因为形成配合物而溶于水中：^[7][8]

${\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}}$.

硫酸铅在1170 °C下融化并部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的硅酸盐会和硫酸铅反应，生成硅酸铅（德语：Bleisilicat）。^[4]

硫酸铅可用作白色颜料。^[9]此外，硫酸铅还用于生产亚麻籽油清漆（英语：Varnish）。^[10]

在分析化学中，往铅盐溶液中加入稀硫酸会产生硫酸铅沉淀，这可以用来测定铅的含量。^[4]

• 硫酸亚锡、硫酸高铅
• 硒酸铅
• 三盐基硫酸铅
• 北投石