四氯化碳
IUPAC名 Tetrachloromethane 四氯甲烷
别名	氯烷、海龍104
识别
CAS号	56-23-5  Y
PubChem	5943
ChemSpider	5730
SMILES	C(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	1/CCl4/c2-1(3,4)5
InChIKey	VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV
UN编号	1846
EINECS	200-262-8
ChEBI	27385
RTECS	FG4900000
KEGG	C07561
性质
化学式	CCl4
摩尔质量	153.82 g·mol⁻¹
外观	无色液体
密度	1.5842 g/cm3 (液) 1.831 g.cm-3, -186 °C (固) 1.809 g.cm-3, -80 °C (固)
熔点	-22.92 °C (250 K)
沸点	76.72 °C (350 K)
溶解性（水）	0.8 g/L, 25 °C
log P	2.64
蒸氣壓	11.94 kPa, 20 °C
kH	365 kJ.mol-1 (24.8°C)
结构
晶体结构	單斜
分子构型	正四面體
危险性
欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境N
警示术语	R：R23/24/25-R40-R48/23-R59-R52/53
安全术语	S：S1/2-S23-S36/37-S45-S59-S61
NFPA 704	0 3 0
闪点	不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四氯化碳（化學式：CCl₄），也稱四氯甲烷或氯烷，常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火有機物質，也曾經是常用的冷卻劑。

可与醇、醚、石油醚、石脑油、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶。在氯代甲烷中，毒性最强。

甲烷和氯氣在光照的條件下會發生取代反應，其最終產物就是四氯化碳。反應方程式如下：

四氯化碳是一种无色透明的挥发性液体，具有特殊的芳香气味，味甜。与乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多数挥發油等混溶。

在四氯化碳分子中，4个氯原子是由共价键以正四面体的结构分布碳原子的四周。因为其结构对称，所以四氯化碳呈非极性，化学反应性呈惰性。甲烷也具有相同的结构，使四氯化碳成为卤代甲烷。作为一种有机溶剂，它非常容易溶解其它非极性化合物，例如脂肪和油。它也能溶解碘。它在常温下稳定，但是在高温下会水解并放出光气（COCl₂）：

CCl₄+H₂O→COCl₂+2HCl

在五氯化锑催化剂存在下，四氯化碳会与氟化氢反应，可以生成氟氯甲烷，如一氟三氯甲烷、二氟二氯甲烷，即氟利昂制冷剂。

CCl₄+HF→CCl₃F+HCl

CCl₄+2HF→CCl₂F₂+2HCl

在高温下（> 200°C）与硫反应生成二硫化碳。

CCl₄+6S→CS₂+2S₂Cl₂

在无水氯化铝催化作用下，四氯化碳与苯反应，生成三苯基氯甲烷。

在铁或铁盐的催化作用下，加热至330℃能促使四氯化碳氧化分解，生成光气。

2CCl₄+O₂→2COCl₂+2Cl₂

在加热条件下，四氯化碳能与卤盐反应，生成其他四卤化物，如四氯化碳与氟化银、溴化铝或碘化铝反应，分别生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳：

4AgF+CCl₄→CF₄+4AgCl

4AlBr₃+3CCl₄→3CBr₄+4AlCl₃

4AlI₃+3CCl₄→3CI₄+4AlCl₃

在微量氯化氢存在的条件下，四氯化碳与高氯酸银作用，产生具有爆炸性的化合物三氯高氯酸甲烷（Cl₃CClO₄）。

CCl₄+AgClO₄→Cl₃CClO₄+AgCl^[1]

固态四氯化碳有2种晶体：其中一种是在低于-47.5℃（225.6 K）时所形成的晶体II（crystalline II），另一种是在高于-47.5℃时所形成的晶体I（crystalline II）^[2]。

在-47.3℃下它具有单斜晶系结构，空间群为C₂ / c，晶格常数a=20.3，B =11.6，C =19.9（.10-1nm），β=111°。其密度比水大，是一种致密的非水相液体^[3]

四氯化碳最初是由法国化学家亨利·维克托·勒尼奥在1839年用氯仿与氯反应合成^[4]，但现在它主要由甲烷产生：

CH₄+4Cl₂→CCl₄+4HCl

经常使用其他氯反应的副产物作为原料，例如利用二氯甲烷和氯仿：

C₂Cl₆+Cl₂→2CCl₄

在此之前，20世纪50年代，四氯化碳是在105至130℃的温度下由氯化二硫化碳制得的：^[5]

CS₂+3Cl₂→CCl₄+ S₂Cl₂

由于环境问题以及使用四氯化碳作为原料的氟氯化碳（CFCl）的需求下降，使得四氯化碳的产量自1980年代以来急剧下降。 截止1992年，在美国欧洲日本的产量大约为72万吨。^[5]

• 主要用作生产氟利昂F11和F12的原料，用作灭火剂、有机物氯化剂、香料浸出剂、干洗去污剂、谷物熏蒸剂等。
• 可用作药物的萃取剂、织物的干洗剂。
• 也可用来合成氟里昂、尼龙7、尼龙9的单体
• 可制三氯甲烷和药物；金属切削中用作润滑剂。
• 分析中用作脂肪、树脂、树胶等不燃性溶剂。提取带色的各种金属和某些络合物的二苯硫代偶氮肼羰化合物。
• 检定硼、溴、钙、铜、碘和镍。测定硼、溴、氯、钼、磷、银、钨和钒。香花和种子的油质浸出剂。有机微量分析测定氯的标准。电子工业清洗剂。

由於四氯化碳是一種可致癌的有機化學物，而且會破壞臭氧層，現今用於清潔的四氯化碳大多數都已被三氯乙烯所取代。

四氯化碳广泛存在于大气。河水、海水、海藻和海洋表层沉积物中，在海水中的浓度一般为ppb级。红藻中的四氯化碳估计为生物自身所合成。南北两半球大气中四氯化碳的含量很接近，而且比按生产量估算出的进入环境的数量为高，这与大气中氯与甲烷的作用有关。工业生产的四氯化碳主要通过海-空界面进入海洋，估计大气→海洋通量为1.4×10¹⁰克/年，相当于大气中四氯化碳总量的30%。四氯化碳可作为水团混合过程的示踪物。^[1]

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

⑴四氯化碳为无色液体，发生于地面上的污染事故紧急处理方法同三氯甲烷：

①迅速用土、沙子或其它可以取到的材料筑成坝以阻止液体的流动，特别要防止其流入附近的水体中，用土壤将其覆盖并将其吸收。也可以在其流动的下方向挖一坑，将其收集在坑内以防四处扩散，然后将液体收集到合适的容器中。

②在处理过程中不要用铁器(如铁勺、铁容器、铁铲等)，应改用其它工具，因为铁有助于四氯甲烷分解生成毒性更大的光气。有条件的话，操作人员在处理过程中应戴上防毒面具，或其它防护设备。

③将受污染的土壤清除剥离后集中进行处理，有以下几种方法可视情况选用：

a.加热土壤并加水(H₂O)，使四氯甲烷(CCl₄)生成甲酸(HCOOH)、一氧化碳(CO)和鹽酸(HCl)；

b.将浓碱液加入到土壤中使其与四氯甲烷(CCl₄)反应生成一氧化碳(CO)；

c.将稀釋的氢氧化钠(NaOH)或氢氧化钾(KOH)加入土壤中，使其与四氯甲烷(CCl₄)反应生成甲酸钠或甲酸钾；

以上操作应避免在光照条件下进行。

d.对土壤进行焚烧处理，要保证完全燃烧，以防止光气产生。

⑵由于四氯化碳在环境中很稳定，故三氯甲烷的一些处置技术均不适用于它，只可利用其易挥发的特点进行自然或人工强制性挥发至大气中。当有大量气态四氯化碳挥发弥散时，应疏散污染源下风向的人群，以防中毒。

⑶水体中受到污染时的处理处置技术同三氯甲烷：当四氯甲烷液体进入水体后，应设法阻断受污染水域与其它水域的通道，其方法为筑坝使其停止流动；开沟使其流向另一水体(如排污渠)等等。由于四氯甲烷属挥发性卤代烃类，对受其污染的水体最为简便易行处理方法是使用曝气(包括深进曝气)法，使其迅速从水体中逸散到大气中。另外，处理土壤的几种方法也可酌情使用。

废弃物处置方法：用焚烧法。废料同其它燃料混合后焚烧，燃烧要充分，防止生成光气。焚烧炉排气中的卤化氢通过酸洗涤器除去。此外，还应考虑用蒸馏法提纯并回收四氯化碳。^[1]

人體对四氯化碳毒性易感性差别很大。吸入高浓度的四氯化碳蒸气后，可迅速出现昏迷、抽搐等急性中毒症状，并可引发肺水肿、呼吸麻痹。稍高浓度吸入，有精神抑制、神志模糊、恶心、呕吐、腹痛、腹泻。中毒第2至4天呈现肝、肾损害征象。严重时出现腹水、急性肝坏死和肾功能衰竭。少数可有心肌损害、心房颤动、心室早搏。经口服中毒，肝脏症状明显。慢性中毒表现为神经衰弱症候群及胃肠功能紊乱，少数可有肝肿大及肝功异常，肾功能损害罕见，视神经炎及周围神经炎也为数很少。^[1]

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主要对神经系统及肝肾损害对症处理。口服中毒洗胃时，可先用液体石蜡或植物油溶解毒物，并严防吸入呼吸道。忌用肾上腺素及含乙醇的药物，以防诱发室性颤动和病症加重。尤其要注意防治肝、肾功能衰竭。出现肾功能衰竭时，可作血液透析或腹膜透析治疗。^[1]

检查项目

1. 肝功能检查 ：血清ALT、AST活性升高明显，可作为四氯化碳中毒急性期肝功能损害的主要诊断指标。血清肝胆酸、血清前白蛋白等测定亦为敏感指标。严重受损时，血清胆红素、凝血酶原时间明显升高，而血清白蛋白明显降低。
2. 尿常规及肾功能检查 ：尿液成分的改变可能是肾功能损害的早期证据。血尿素氮、肌酐增高、内生肌酐清除率降低是测定肾小球滤过率(GFR)常用而敏感的方法。GFR下降超过50%者可考虑急性肾功能衰竭的诊断。
3. 血及呼出气中四氯化碳浓度测定，可作为诊断参考。^[1]

• 氯甲烷
• 二氯甲烷
• 三氯甲烷

• 国际化学品安全卡0024
• ChemSub Online: 四氯化碳（页面存档备份，存于互联网档案馆）

1. ^ ^{1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5} CCl4的性质. [unknow]. （原始内容存档于2014-12-17）.  请检查|access-date=中的日期值 (帮助)
2. ^ Carbon tetrachloride Carbon tetrachloride 请检查|url=值 (帮助). [unknow]. （原始内容存档于2017-06-30）.  请检查|access-date=中的日期值 (帮助)
3. ^ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
4. ^ V. Regnault (1839) "Sur les chlorures de carbone CCl et CCl² " (On the chlorides of carbon CCl and CCl² ), Annales de Chimie et de Physique, vol. 70, pages 104-107. Reprinted in German as: V. Regnault (1839). "Ueber die Chlorverbindungen des Kohlenstoffs, C₂Cl₂ und CCl₂ (On the chlorine compounds of carbon, C₂Cl₂ und CCl₂)". Annalen der Pharmacie 30 (3): 350–352. doi:10.1002/jlac.18390300310.
5. ^ ^{5.0 5.1} Manfred Rossberg, Wilhelm Lendle, Gerhard Pfleiderer, Adolf Tögel, Eberhard-Ludwig Dreher, Ernst Langer, Heinz Jaerts, Peter Kleinschmidt, Heinz Strack, Richard Cook, Uwe Beck, Karl-August Lipper, Theodore R. Torkelson, Eckhard Löser, Klaus K. Beutel, “Chlorinated Hydrocarbons” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006 Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2
6. ^ 周公度. 《化学辞典》. 北京: 化学工业出版社. 2004. ISBN 7-5025-4409-7.