四硝酸根合硼酸盐
英文名	Tetrakis(nitrato-O)-borate(1−)
别名	四硝酸根合硼酸根
识别
CAS号	45188-51-0  Y
SMILES	O=[N+]([O-])O[B-](O[N+](=O)[O-])(O[N+](=O)[O-])O[N+](=O)[O-]
性质
化学式	[B(NO3)4]−
摩尔质量	258.839 g·mol⁻¹
外观	无色
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四硝酸根合硼酸盐是一类无机化合物，化学式为[B(NO₃)₄]⁻。它可以和较大的阳离子形成盐类，如四硝酸根合硼酸四甲基铵^[1]或四硝酸根合硼酸四乙基铵等。^[2]

这个离子最初由C. R. Guibert和M. D. Marshall于1966年在试图制备中性的硝酸硼时发现的，其硝酸硼的制备以失败告终。^[1]目前硝酸硼（化学式B(NO₃)₃）是未知的，根据推测它即使存在，在-78 °C以上也是不稳定的。^[2]

另一个与之相关的阴离子是四高氯酸根合硼酸根（英语：tetraperchloratoborate），其稳定性略高于硝酸根配位的产物。同族的四硝酸根合铝酸盐（英语：tetranitratoaluminate）（化学式[Al(NO₃)₄]⁻）是已知的。^[3]

四甲基氯化铵和三氯化硼反应，生成(CH₃)₄NBCl₄，该化合物在−20 °C和四氧化二氮反应，生成四硝酸根合硼酸四甲基铵，并产生NO₂Cl和Cl₂气体。^[2]

在20 °C的三氯甲烷中振荡金属硝酸盐和三氯化硼的混合物数天，也能得到四硝酸根合硼酸盐，反应生成不稳定的[Cl₃BNO₃]⁻三氯中间体。

MNO₃ + BCl₃ → M[Cl₃BNO₃]

4M[Cl₃BNO₃] → 3M[BCl₄] + MB(NO₃)₄]^[4]

四硝酸根合硼酸四甲基铵的红外光谱的峰有1612 cm⁻¹（sh）、1582和1626 cm⁻¹（归因于v₄)。其1297和1311 cm⁻¹的峰归因于v₁，来自于硝酸根上链接的氧的振动。^[1]

四硝酸根合硼酸四甲基铵的密度是1.555 g·cm^-3，为无色晶体。它在51 °C和62 °C时存在相变，在75 °C以上分解，并放出气体，在112 °C时放热，如果继续加热至160 °C，只会留下分解的残渣。^[2]

四硝酸根合硼酸四甲基铵难溶于冷水，但略溶于热水，它不和水反应。该化合物溶于液氨、乙腈、甲醇以及二甲基甲酰胺。^[1]它和液态二氧化硫发生反应。^[1][5]在室温时，可稳定数月，遇到撞击不会爆炸。^[1]

四硝酸根合硼酸的碱金属盐在室温不稳定，会发生分解。^[4]

3-甲基-1-乙基咪唑鎓四硝酸根合硼酸盐在2002年被发现，它是一种离子液体，在−25 °C凝固。^[6]

1. ^ ^{1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5} Guibert, C. R.; M. D. Marshall. Synthesis of the Tetranitratoborate Anion. Journal of the American Chemical Society. 1966, 88 (1): 189–190. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00953a051. 
2. ^ ^{2.0 2.1 2.2 2.3} Titova, K. V.; V. Ya. Rosolovskii. Tetraalkylammonium nitratoborates. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 1970, 19 (12): 2515–2519. ISSN 0568-5230. doi:10.1007/BF00854900. 
3. ^ Jones, CJ Bigler. Transition and Main Group Metals Applied to Oxidative Functionalization of Methane and Use as High Oxygen Carriers for Rocket Propellants. ProQuest. 2007: 139 [3 February 2014]. ISBN 9780549231066. （原始内容存档于2014-06-27）. 
4. ^ ^{4.0 4.1} Titova, K. V.; V. Ya. Rosolovskii. Reaction of nitrates of monovalent cations with BCl3. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR Division of Chemical Science. 1975, 24 (10): 2246–2248. ISSN 0568-5230. doi:10.1007/BF00929774. 
5. ^ C.C. Addison and D. Sutton. Progress in Inorganic Chemistry 8. : 216. 
6. ^ Jones, C. Bigler; Ralf Haiges; Thorsten Schroer; Karl O. Christe. Oxygen-Balanced Energetic Ionic Liquid. Angewandte Chemie International Edition. 2006, 45 (30): 4981–4984. ISSN 1433-7851. PMID 16819744. doi:10.1002/anie.200600735.