硫化硼
IUPAC名 硫化硼(III)
别名	三硫化二硼
识别
CAS号	12007-33-9  Y
性质
化学式	B2S3
摩尔质量	118.1 g·mol⁻¹
外观	白色晶体或无定形粉末[1][2]
密度	1.55 g/cm3(固态)
熔点	310 °C[1][3]； 510℃[2]
沸点	高温下分解
溶解性（水）	水解
结构
晶体结构	单斜晶系, mP40
空间群	P21/c, No. 14
配位几何	B: planar, sp2
危险性
主要危害	水解放出硫化氢
相关物质
相关化学品	氧化硼、硒化硼 磷化硼、硅化硼 劳森试剂
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫化硼是一种无机化合物，化学式为B₂S₃。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样，硫化硼可以和水（或者潮湿的空气）反应，放出硫化氢。因此，硫化硼必须储存在无水环境中。

和氧化硼一样，硫化硼和其他硫化物（如P₄S₁₀）混合时，形成玻璃。与传统的硼硅玻璃相比，这类玻璃可以吸收低频的红外线的能量。

硫化硼可以将酮转化为相应的硫酮。例如，二苯甲酮转化为二苯甲硫酮的过程如下:

B
2S
3 + 3 (C
6H
5)
2C=O → B
2O
3 + 3 (C
6H
5)
2C=S

根据实践，B₂S₃有很高的实用价值。^[4]

第一次硫化硼的合成是由Jöns Jakob Berzelius在1824年，通过无定形硼与硫蒸汽的直接化合得到。^[5]

${\displaystyle {\mathsf {2B+3S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}}}}$

Friedrich Wöhler和Henri Etienne Sainte-Claire Deville则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼，他们用硼和硫化氢的反应来制备。^[6][7]

${\displaystyle {\mathsf {2B+3H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+3H_{2}}}}$

除了以上方法外，B₂S₃还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。^[8]

${\displaystyle {\mathsf {2FeB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+FeS+4H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2MnB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+MnS+4H_{2}}}}$

二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼：

${\displaystyle {\mathsf {4B+3CS_{2}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3C}}}$

硫化硼是一种白色晶体或无定形的粉末，加热变粘稠。微溶于三氯化磷和二氯化硫^[1]。

硫化硼极易水解，也易醇解^[1][2]：

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

其水解在潮湿空气中便可发生。

硫化硼也能还原氧化性的酸：

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+12SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}SO_{4}+24NO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

硫化硼可以应用于有机合成。也能用作核反应堆的控制棒^[2]。