碘化錳
碘化錳 | |
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IUPAC名 碘化錳(II) | |
識別 | |
CAS號 | 7790-33-2(無水) ![]() 13446-37-2(四水) ![]() |
PubChem | 82250 |
ChemSpider | 74227 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | QWYFOIJABGVEFP-NUQVWONBAL |
EINECS | 232-201-6 |
性質 | |
化學式 | MnI2 |
莫耳質量 | 308.747 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | 粉色晶體(四水)[1] |
密度 | 5.01 g/cm3 2.82 g·cm−3(四水)[1] |
熔點 | 701°C (anhydrous) 80 °C (tetrahydrate) |
沸點 | 1033 °C |
溶解性(水) | 易溶於水[2] |
結構 | |
晶體結構 | Rhombohedral, hP3 |
空間群 | P-3m1, No. 164 |
配位幾何 | octahedral |
危險性 | |
警示術語 | R:R20/21/22 |
安全術語 | S:S36[3] |
歐盟分類 | 有害 (Xn) |
NFPA 704 | |
閃點 | non-flammable |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氟化錳 氯化錳 溴化錳 |
其他陽離子 | 碘化亞鐵 碘化鈷 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碘化錳是一種粉色固體,可溶於水,化學式為MnI2。
碘化錳可以用作粉色塗料,或者作為Mn2+或I−的來源。它通常在照明行業中使用。[4]
製備
無水的碘化錳(II)可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到[2]:
- Mn + I2 —Et2O→ MnI2
配合物
碘化錳可以形成[MnI4]2-配陰離子。[2]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 J. E. Moore, J. E. Abola, R. A. Butera. Structure of manganese(II) iodide tetrahydrate, MnI2.4H2O. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1985-09-15, 41 (9): 1284–1286 [2021-11-26]. doi:10.1107/S0108270185007466. (原始內容存檔於2021-11-26).
- ^ 2.0 2.1 2.2 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系.申泮文等. 北京:科學出版社,2011. ISBN 978-7-03-030545-9. P19. 碘化錳(II)
- ^ 223646 Manganese(II) iodide 98%. Sigma-Aldrich. [2011-08-05].
- ^ Cepanec, Ivica. Synthesis of Biaryls. Elseveir. 2004: 104 [2008-06-18]. ISBN 0-08-044412-1.
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